氯化錳由于水解,顆粒狀氯化錳生產(chǎn)廠家,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物:Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]。
氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl3],[MnCl4] 以及 [MnCl6]。
某些有機配體的作用下,堿式氯化錳生產(chǎn)廠家,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯與之形成不穩(wěn)定的2:1加合物:無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點。例:
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氯化錳
;四水合氯化錳等等。分子式:MnCl2,水合氯化錳外觀為玫瑰色單斜晶體;無水氯化錳外觀為桃紅色結晶。主要用于合成及飼料輔助劑、
分析試劑
、染料和顏料制造;鎂合金、鋁合金冶煉,棕黑色磚瓦生產(chǎn)以及制藥和
干電池
制造;在農(nóng)業(yè)上還可用作
微量元素肥料
。
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錳化合物
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有毒,三氧化二錳的錳顯+3價會被鹽酸還原為+2價,只能得到二而把鹽酸氧化成氣;三加熱和遇水均得到二和氣.遇水時先水解為三氧化二錳和鹽酸,然后發(fā)生氧化還原反應生成氣和水和二,前后消耗水和生成水一樣多,相當于水作催化劑。
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